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19．交警检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车．如果司机是酒后驾车则酒精在仪器中发生了（　　）
A．氧化反应B．还原反应C．消去反应D．酯化反应

分析 乙醇具有较强的还原性，接触强氧化剂重铬酸钾，能使重铬酸钾被还原，从而发生颜色变化，据此分析．

解答 解：乙醇具有较强的还原性，接触强氧化剂重铬酸钾，能使重铬酸钾被还原，从而发生颜色变化，即酒精在仪器中发生了氧化反应，故选A．

点评 本题考查了利用乙醇的还原性来进行酒驾的检验的原理，难度不大，属于生活常识的考查．

练习册系列答案
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9．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、E元素的名称B氮、E铝；
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
10．以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是（　　）
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1
7．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中，不正确的是（　　）
A．其原子序数为34B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．硒是金属元素D．气态氢化物化学式为H2Se
14．俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289．该元素在周期表中的位置是（　　）
①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族．
A．①③⑥B．②③⑥C．①⑤D．①④⑦
4．欲制取较纯净的 1，2-二氯乙烷，可采用的方法是（　　）
A．乙烯和 HCl 加成
B．乙烯和氯气加成
C．乙烷和 Cl2按 1：2 的体积比在光照条件下反应
D．乙烯先与 HCl 加成，再与等物质的量的氯气在光照条件下反应
11．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O检验氨气通常采用的方法及现象是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气．
（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
（4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝色；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验．
8．如图所示装置，回答下列问题：
a、b、c、e、f均为石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液．
（1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色．
①直流电源的M极是正极（填“正极”或“负极”）
②请写出甲池a 电极上的电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑
③甲池电解过程中溶液的pH增大（填“增大”或“减小”），原因是：甲池电解水，c（NaOH）增大，pH增大
④如果导线中通过4mol电子，则丙中溶液质量减小（填“增大”或“减小”）36 g
（2）若用丙装置在铁上镀铜，需要将丙装置进行改装，则e应该是铜（填“铁”或“铜”），电镀液是CuSO4（或硫酸铜）溶液，电镀过程中电镀液的浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若用丙装置对铁的腐蚀进行防护，f（填e或f）为铁电极，防护方法称为外加电阴极保护法．
9．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的0.9倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时减小（填增大、减小或相等）．
（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是固态或液态．

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