题目内容
18．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 此过程中铜被腐蚀 | |
| B． | 此过程中电子从Cu移向Fe | |
| C． | 铁铆钉表面发生的电极反应为Fe-3e-═Fe3+ | |
| D． | 在金属表面刷上一层油漆，能延缓铁铆钉的腐蚀 |
分析 钢铁在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极（C）：2H2O+O2+4e-=4OH- 总反应方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
解答 解：A、因铁比铜活泼，所以在腐蚀过程中铁失电子被氧化腐蚀，故A错误；
B、在原电池中，电子流动方向是由负极铁流向正极铜，故B错误；
C、铁钉表面发生的反应为Fe-2e-═Fe2+，故C错误．
D、在金属表面刷上油漆后，能隔绝空气和水，故能延缓铆钉的腐蚀，故D正确．
故选D．
点评 本题考察了钢铁的吸氧腐蚀原理．要注意，在钢铁腐蚀中，铁失电子变成亚铁离子．
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某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4═
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NA | |
| B． | 常温下，1L pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的数目为2NA | |
| C． | 1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA | |
| D． | 在高温高压下，28gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA |
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下22.4LNH3中含有的分子总数小于NA | |
| B． | 1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA | |
| C． | 1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO- 粒子总数为0.1 NA |
13．含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7 kJ•mol-1 | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7 kJ•mol-1 | |
| C． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ•mol-1 | |
| D． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1 |
3．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 单质的颜色逐渐加深 | B． | 气态氢化物的稳定性逐渐增强 | ||
| C． | 单质的熔点逐渐升高 | D． | 单质的氧化性逐渐增强 |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 构成分子晶体的粒子中一定含有共价键 | |
| B． | 在离子晶体中不可能存在非极性键 | |
| C． | 离子化合物中可能含有共价键 | |
| D． | 在原子晶体中不可能存在极性共价键 |
7．常温下，在由水电离出的c（H+）=1.0×10-13 mol/L溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、NH4+、Cl-、CO32- | B． | K+、Na+、Cl-、NO3- | ||
| C． | K+、Na+、NO3-、I- | D． | Al3+、Na+、HCO3-、NO3- |
8．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+4种阳离子．甲、乙、丙3位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下．
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A． | 三种实验方案中都能制得纯净的铜 | |
| B． | 乙方案中加过量铁粉可以将4种阳离子全部还原 | |
| C． | 甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解4种反应类型 | |
| D． | 丙方案会产生环境污染 |