Question

11．已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5mol，求原混合气体中氯气和氢气的体积比（　　）

• A． 2：1
• B． 1：1
• C． 1：2
• D． 3：1

Answer 1

分析 如果氯气是否过量，生成的混合气体与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，根据组成钠与氯之比为1：1；如果氢气过量或两者恰好完全反应生成的气体与氢氧化钠反应生成氯化钠，根据组成钠与氯之比也为1：1，所以原混合气体中氯气的物质的是为$\frac{1.5}{2}mol$，所以氢气的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$-$\frac{1.5}{2}mol$=0.25mol，由此分析解答．

解答 解：如果氯气是否过量，生成的混合气体与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，根据组成钠与氯之比为1：1；如果氢气过量或两者恰好完全反应生成的气体与氢氧化钠反应生成氯化钠，根据组成钠与氯之比也为1：1，所以原混合气体中氯气的物质的是为$\frac{1.5}{2}mol$，所以氢气的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$-$\frac{1.5}{2}mol$=0.25mol，体积之比等于物质的量之比，所以混合气体中氯气和氢气的体积比0.75：0.25=3：1，故选D．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题解题关键是根据反应物判断最终产物的成分中钠与氯之比为1：1，求混合气体中氯气的量是关键．