题目内容

【题目】氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：

（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。

（2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。

（4）四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)：

a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键 d. 配位键 e. σ键 f. π键

【答案】3 哑铃 sp3 c d e

【解析】

（1）同一周期中，从左到右，元素的第一电离能呈锯齿状升高，其中第II A族和第V A族的元素的第一电离能要高于其紧邻的两个元素，故第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素有Be、C、O这三种；

（2）基态K+离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，能量最高的轨道是3p轨道，其电子云轮廓图为哑铃形；

（3）BeCl2的双聚分子结构式为：，Be原子的电子排布图为；

（4）阴离子BF4-的中心原子是B原子，其杂化轨道类型为sp3；四氟硼酸钠中存在离子键（Na+、BF4-之间）、共价键（B、F之间）、配位键（B、F之间，其中B原子提供空轨道），故选c、d、e。

练习册系列答案
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A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

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回答下列问题：

①试剂X是_______，操作Ⅰ的名称为：____。

②减压过滤的目的是：____。

③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，测得消耗KMnO4溶液的平均体积为23.00mL。滴定终点的现象为：_____________________________；该晶体中铁的质量分数为___________。(保留4位有效数字)

(2)某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。

①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、SO2、NH3、H2O

c．FeO、NH3、SO3、H2O d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O

经认真分析，通过推理即可确定，猜想___________不成立(填序号)。

②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有______C装置中红色褪去，说明气体产物中含有__________。

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②试剂a是____________。

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实验二：验证B的成分

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。

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途径2：实验二中，被氧化为进入D。

实验三：探究的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。

②实验三的结论：__________。

（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。

（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。

（6）根据上述实验所得结论：__________________。

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