题目内容
【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是_______________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________。
(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是______________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___________(填写“A”或“B”)导出。
【答案】(1)2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑
(2)2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑
(3)①4OH－－4e－==2H2O＋O2↑
②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大③B
【解析】(3)中根据电解原理，阳极应是OH－失电子，所以电极反应式为4OH－－4e－==2H2O＋O2↑，而阴极为H＋放电，促进水的电离，使OH－浓度增大，所以pH增大，根据阳离子交换膜的特点，K＋可从阳极区进入阴极区和OH－组成KOH，从而可在阴极区得到纯的KOH溶液，故液体应从B口导出。
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