Question

【题目】己知热化学方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是

A. 乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1

B. 若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ·mol-1

C. 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 表示燃烧热的热化学方程式中水应该是液态，故A错误；B. 根据方程式，若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ，故B错误；C. 反应中O由0价转化为-2价，1mol氧气转移4mol电子，若转移10mol电子，则消耗2.5molO2，故C正确；D. 若形成4mol碳氧共用电子对，即放出1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；故选C。