题目内容
【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+ ， 已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率﹣时间图象．下列说法不正确的是（ ） 
A.反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的
B.纵坐标为v（H+）的速率﹣时间曲线与图中曲线不能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3﹣的物质的量的减小值
【答案】D
【解析】解：A．由方程式：ClO3﹣+HSO3﹣﹣SO42﹣+Cl﹣+H+可知：反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，故A正确；
B．该方程式为ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+ ， v（ClO3﹣）：v（H+）=1：3，纵坐标为v（H+）的v﹣t曲线与图中曲线不重合，故B正确；
C．随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C正确；
D．由ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+ ， △n（Cl﹣）：△n（ClO3﹣）=1：1，所以图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为n（Cl﹣）增加或者是ClO3﹣浓度的减小，故D错误；
故选D．
【题目】在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：
锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 锌完全溶解的时间/s | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 颗粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片（含少量杂质Cu） | 35 | t4 |
（1）反应的离子方程式是 ， 该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）t1=s，完成下列时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度） ．
（3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是 ．
（4）t1（填“＞”或“＜”）t4 ， 原因是 ．
t2t3（填“＞”或“＜”），原因是 ．
