[题目]氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+ . 已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率﹣时间图象．下列说法不正确的是( ) A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的B.纵坐标为v(H+)的速率﹣时间曲线与图中曲线不能完题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+ ，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率﹣时间图象．下列说法不正确的是（）

A.反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的
B.纵坐标为v（H+）的速率﹣时间曲线与图中曲线不能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3﹣的物质的量的减小值

【答案】D
【解析】解：A．由方程式：ClO3﹣+HSO3﹣﹣SO42﹣+Cl﹣+H+可知：反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，故A正确；
B．该方程式为ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+ ， v（ClO3﹣）：v（H+）=1：3，纵坐标为v（H+）的v﹣t曲线与图中曲线不重合，故B正确；
C．随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C正确；
D．由ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+ ， △n（Cl﹣）：△n（ClO3﹣）=1：1，所以图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为n（Cl﹣）增加或者是ClO3﹣浓度的减小，故D错误；
故选D．

练习册系列答案

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【题目】在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	锌完全溶解的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	颗粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量杂质Cu）	35	t4

（1）反应的离子方程式是，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）t1=s，完成下列时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．

（3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是．
（4）t1（填“＞”或“＜”）t4 ，原因是．
t2t3（填“＞”或“＜”），原因是．

【题目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：
（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符号表示）．
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是，其与水反应的化学方程式为．
（4）F分子中含有4个原子，其电子式是或．