题目内容
【题目】反应 I2 ＋ 2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 中，氧化产物是
A.Na2S4O6B.Na2S2O3C.NaID.I2
【答案】A
【解析】
I2 ＋ 2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 中S元素化合价由+2价升高为+2.5，Na2S2O3是还原剂，Na2S2O3发生氧化反应生成Na2S4O6，所以Na2S4O6是氧化产物。
故选A。
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【题目】下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案．
（1）【实验一】实验步骤如下：
实验序号 | 实验步骤 |
① | 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
② | 将镁条投入1mol/L的稀盐酸中 |
③ | 将铝条投入1mol/L的稀盐酸中 |
（i）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的 ．
（ii）实验①的现象是 ，反应的化学方程式是 ．
（2）【实验二】为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图．
（iii）试剂A是 ；试剂B是 ；试剂C是 ．
（iv）试剂C在实验中所起的作用是 ，
加入C振荡、静置后看到的现象是： ．
以上反应可以证明Cl2的非金属性 （填“强于”或“弱于”）Br2的非金属性，反应的离子方程式为： ．
