Question

【题目】在10 L的密闭容器中，A、B、C 三种物质的物质的量(n)与时间(t)的关系如图一所示，C的百分含量(C%)与温度(T)的关系如图二所示，下列分析错误的是（ ）

A. 该反应的化学方程式是2A+BC

B. 0~4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)

C. 由T1向T2变化时，v(正)>v(逆)

D. 平衡后升高温度，反应的平衡常数K值减小

Answer 1

【答案】B

【解析】根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0；A．由分析可知，A、B和C的计量数之比=2︰1︰1，则该反应的化学方程式是2A+BC，故A正确；B.0～4分钟时，A的平均反应速率v===0.01mol/（Lmin），故B错误；C．由T1向T2变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D．达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D正确；答案为B。