题目内容
11.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要不是从实验安全角度考虑的是( )A. | 酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的$\frac{2}{3}$,也不少于其容积的$\frac{1}{4}$ | |
B. | 用氢气还原氧化铜时,应先通入氢气一会儿,然后再点燃酒精灯加热 | |
C. | 实验室用高锰酸钾制取氧气结束时,应先将导管从水中取出,然后再停止加热 | |
D. | 在分液操作中,应将上层液体从分液漏斗的上口倒出 |
分析 A.灯内酒精过多不安全;
B.氢气具有可燃性,不纯的氢气在点燃或加热时可能会出现爆炸;
C.先将导管从水槽中取出,再熄灭酒精灯;
D.上层液体从分液漏斗的上口倒出是为了避免产生污染.
解答 解:A.灯内酒精量过多,易造成灯内酒精被引燃,可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆炸,故A正确;
B.氢气具有可燃性,不纯的氢气在点燃或加热时可能会出现爆炸,因此在使用氢气还原氧化铜时,应先通入纯净的氢气,以排尽装置内的空气,故B正确;
C.先将导管从水槽中取出,再熄灭酒精灯,是为了防止水倒流,引起试管炸裂,故C正确;
D.上层液体从分液漏斗的上口倒出是为了避免产生污染,不是从实验安全角度考虑,故D错误.
故选D.
点评 本题考查化学实验安全及事故处理,为高频考点,侧重于基本实验操作的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
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1.已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-,铬的化合物有毒,由于+6价Cr的强氧化性,其毒性是+3价Cr毒性的100倍.因此,必须对含铬的废水进行处理.目前研究和采用的处理方法主要有:
方法一、还原法:在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr.具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表.
请回答下列问题:
(1)在②中调节pH的范围至B为最好.(填序号)
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
(2)若在①使FeSO4适当过量、空气适量,使Fe2+与Fe3+的比例恰当时,可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物,变废为宝.则控制空气适量的目的是使溶液中Fe2+与Fe3+的比例恰当,使铁氧体分离出来较简便的方法是用磁铁吸引.
方法二、电解法:将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.
(3)写出此阴极反应的电极方程式2H2O+2e-═H2↑+2OH-.现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78mg/L的废水,电解时阳极物质消耗的质量至少为2.52kg.
方法一、还原法:在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr.具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表.
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 |
完全沉淀的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
(1)在②中调节pH的范围至B为最好.(填序号)
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
(2)若在①使FeSO4适当过量、空气适量,使Fe2+与Fe3+的比例恰当时,可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物,变废为宝.则控制空气适量的目的是使溶液中Fe2+与Fe3+的比例恰当,使铁氧体分离出来较简便的方法是用磁铁吸引.
方法二、电解法:将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.
(3)写出此阴极反应的电极方程式2H2O+2e-═H2↑+2OH-.现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78mg/L的废水,电解时阳极物质消耗的质量至少为2.52kg.
2.X、Y、Z、W、Q均为短周期元素,其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置,X是周期表中原子半径最小的元素,Q的原子序数是W的2倍.
(1)Z原子的结构示意图为,化合物X2Q的电子式为.
(2)可溶性盐(ZX4)2Q2W8是强氧化剂,可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子,所得溶液呈强酸性,写出该反应的离子方程式:2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+.
(3)一定条件下,向容积不变的密闭容器中充入a mol QW2与b mol YW,发生反应生成YW2和液态Q单质,反应达到平衡时转移2.5mol电子,同时放出85kJ热量,则该反应的热化学方程式为SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H=-136 kJ•mol-1,欲使YW的平衡转化率大于QW2的平衡转化率,则a与b的关系为a:b>1:2.
Y | Z | W |
Q |
(2)可溶性盐(ZX4)2Q2W8是强氧化剂,可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子,所得溶液呈强酸性,写出该反应的离子方程式:2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+.
(3)一定条件下,向容积不变的密闭容器中充入a mol QW2与b mol YW,发生反应生成YW2和液态Q单质,反应达到平衡时转移2.5mol电子,同时放出85kJ热量,则该反应的热化学方程式为SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H=-136 kJ•mol-1,欲使YW的平衡转化率大于QW2的平衡转化率,则a与b的关系为a:b>1:2.
19.将m克Al2O3和Fe2O3样品溶解在过量的100ml浓度为0.50mol/L的硫酸溶液中,然后向其中加入100mlNaOH溶液,使Fe3+、Al3+刚好全部转化为沉淀,所用NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A. | 1.0 mol/L | B. | 0.50 mol/L | C. | 2.0 mol/L | D. | 无法计算 |
6.下列有关实验操作的说法正确的是( )
A. | 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸;用托盘天平称取25.0g氯化钠 | |
B. | 可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 | |
C. | 用pH试纸测得某溶液的pH为2 | |
D. | 用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸 |
16.下列有关说法错误的是( )
A. | NA个OH-含有电子10mol | |
B. | 某元素R一个原子的质量是ag,则其的相对原子质量可表示为a NA | |
C. | 4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2NA | |
D. | 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,定容时俯视操作所得溶液浓度偏低 |
20.既可用于鉴别乙烷与乙烯,又可用于除去乙烷中乙烯的试剂是( )
A. | 氢氧化钠溶液 | B. | 溴水 | ||
C. | 酸性高锰酸钾溶液 | D. | 浓盐酸 |
1.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO,两者的物质的量之比为1:3,则要使1mol金属锌完全反应,反应过程中消耗此硝酸的物质的量为( )
A. | 2.4 mol | B. | 2.6 mol | C. | 2.8mol | D. | 3.2 mol |