题目内容
1.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO,两者的物质的量之比为1:3,则要使1mol金属锌完全反应,反应过程中消耗此硝酸的物质的量为( )A. | 2.4 mol | B. | 2.6 mol | C. | 2.8mol | D. | 3.2 mol |
分析 Zn和硝酸反应生成硝酸锌和氮氧化物,氧化还原反应中转移电子守恒,根据转移电子守恒计算N02和NO的物质的量,根据N原子守恒得消耗n(HNO3)=n(NOx)+2n[Zn(NO3)2],据此分析解答.
解答 解:Zn和硝酸反应生成硝酸锌和氮氧化物,氧化还原反应中转移电子守恒,N02和NO的物质的量之比为1:3,设N02和NO的物质的量分别是xmol、3xmol,根据转移电子守恒得:xmol×(5-4)+3xmol×(5-2)=1mol×(2-0),x=0.2,则N02和NO的物质的量分别是0.2mol、0.6mol,
根据N、Zn原子守恒得消耗n(HNO3)=n(NOx)+2n[Zn(NO3)2]=n(NOx)+2n(Zn)=(0.2+0.6)mol+2×1mol=2.8mol,
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应有关计算,为高频考点,注意转移电子守恒、原子守恒的灵活运用,题目难度不大.
练习册系列答案
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11.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要不是从实验安全角度考虑的是( )
A. | 酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的$\frac{2}{3}$,也不少于其容积的$\frac{1}{4}$ | |
B. | 用氢气还原氧化铜时,应先通入氢气一会儿,然后再点燃酒精灯加热 | |
C. | 实验室用高锰酸钾制取氧气结束时,应先将导管从水中取出,然后再停止加热 | |
D. | 在分液操作中,应将上层液体从分液漏斗的上口倒出 |
16.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. | 2.8 g 一氧化碳和乙烯的混合气体中所含的碳原子数目为0.1NA | |
B. | 标准状况下5.6 L N2O 气体所含的电子数为5.5NA | |
C. | 用惰性电极电解CuCl2溶液阴极得到0.1NA 个Cu 原子时,阳极生成2.24 L 气体 | |
D. | 0.1 mol•L-1 的NaCl 溶液中,Na+与Cl-的总数目为0.2NA |
6.能区分胶体和溶液的方法是( )
A. | 静置,有沉淀现象的是胶体 | B. | 能透过滤纸的是溶液 | ||
C. | 用肉眼观察,均匀透明的是溶液 | D. | 有丁达尔现象的是胶体 |
10.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有四种
②有胶状物质生成
③有刺激性气味气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应.
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有四种
②有胶状物质生成
③有刺激性气味气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应.
A. | ①②③④ | B. | ①②③④⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ②④⑤ |
11.下列物质中,与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )
A. | 18.9g HNO3 | B. | 3.612×1023个HCl分子 | ||
C. | 0.1molH3PO4 | D. | 4.48L CH4(标准状况) |