Question

17．已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体．组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素．则下列判断正确的是（　　）

• A． 四种分子中的化学键均是极性键
• B． a、c分子中中心原子均为sp³杂化
• C． 四种分子中既有σ键，又有π键
• D． b、d分子中共价键的键能b大于d

Answer 1

分析 a的分子空间构型为正四面体．组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，所以a是甲烷分子，组成b分子的元素为第三周期的元素形成双原子分子是氯气分子，所以反应是a甲烷与b氯气反应生成c是一氯甲烷和d是氯化氢，由此分析解答．

解答 解：A、b是氯与氯形成的非极性共价键，故A错误；
B、甲烷中碳与氢形成4个碳氢σ、一氯甲烷分子中形成三个碳氢σ和一个碳氯σ，中心原子均为sp³杂化，故B正确；
C、四种分子都无π键，故C错误；
D、氯的原子半径大于氢原子半径，所以氯气分子中的氯氯键的键能小于氯化氢分子中的氢氯键共价键的键能，故D错误；
故选B．

点评 本题是物质结构的综合性题目，涉及结构性质越位置关系、杂化理论、分子结构等，难度中等，是对学生综合能力的考查．