以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是( )A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2D．Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）

	A．	HCl→Cl₂→HClO→NaClO		B．	Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃
	C．	Mg→MgO→Mg（OH）₂→MgCl₂		D．	Na→NaOH→NaHCO₃→Na₂CO₃

分析 A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；
B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；
C、镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁不能一步转化为氢氧化镁；
D、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠．

解答解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确；
B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确；
C、镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁不能一步转化为氢氧化镁，故C错误；
D、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以实现转化，故D正确；
故选C．

点评本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案

相关题目

12．

已知化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示：
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是释放能量的过程（填“吸收”或“释放”）．若加入催化剂加快反应速率，则a和b的数值将减小（填“增大”或“减小”或“不变”），整个反应过程中的反应热将不变（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g ）△H=（a-b）kJ/mol；
（3）N₂（g）和H₂生成NH₃（1）的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

Cu²⁺、SO₃^2-、OH^-

Na⁺、H⁺、SO₄^2-

OH^-、Fe²⁺、SO₄^2-

Na⁺、H⁺、CO₃^2-

10．2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度（假定混合后液体体积不变）．

7．钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用．回答下列问题：
（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为Ca（ClO）₂；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu；Mg（OH）₂、Al（OH）₃、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有AlO₂^-、SiO₃^2-．其中铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）FeCl₃溶液可以吸收烟气中的SO₂，所得溶液能与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生成硫酸锰（MnSO₄），该反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）等浓度的Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

17．

已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体．组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素．则下列判断正确的是（　　）

	A．	四种分子中的化学键均是极性键		B．	a、c分子中中心原子均为sp³杂化
	C．	四种分子中既有σ键，又有π键		D．	b、d分子中共价键的键能b大于d

4．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（　　）

1．

化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如图甲所示，分析判断EF段化学反应速率最快．
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是温度，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是随着反应的进行，浓度逐渐减小，浓度因素大于温度因素．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACE
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．降低温度
Ⅱ．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图乙所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.1（mol•L^-1•min^-1）；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）．

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用醋酸除水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	B．	氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH₂ClCOOH+OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₂ClCOO^-+H₂O
	C．	用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O
	D．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化硫：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→C₆H₅OH+HSO₃^-

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