题目内容

【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

【答案】B

【解析】A项：MnO2为H2O2分解制O2的催化剂，催化剂能加快反应速率，故A正确；B项：增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，不能加快反应速率，故B错误；C项：可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；D项：固体的表面积越大，与反应物的接触面积越大，反应速率越大，故D正确．

练习册系列答案
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【题目】物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝(在180 ℃升华)和一种盐A按物质的量之比1∶2组成。在密闭容器中加热8.75 g X使之完全分解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448 L无色气体D(体积已折算为标准状况)、4.27 g混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红溶液褪色。请回答下列问题：

(1)X的化学式为_________。

(2)将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为_____________________________________________________。

(3)将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为________________________________。

E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式：___________________。

(4)高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是________。请设计实验方案验证之____________________________________________________________。

【题目】化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（ ）

A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B. 煤的气化和液化均属于化学变化

C. 医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

D. NO2和SO2都是可形成酸雨的气体

【题目】游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。

③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。

④已知：ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。

(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。

【题目】某溶液中含有HCO3-、SO32- 、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )

A. CH3COO- B. SO32- C. CO32- D. HCO3-

【题目】已知氧化性Br2>Fe3＋>I2，向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是( )

A. Q是I－

B. Q是Br－

C. b点时溶液中阴离子只有Cl－(不考虑OH－)

D. ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

【题目】Ⅰ、对N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应，其他条件不变情况下，改变起始氢气物质的量（用n(H2)表示），实验结果如下如图表示（图中T表示温度，n表示物质的量）；

（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______．

（2）若容器容积为1L，n=5mol，T2条件下反应达到平衡时H2的转化率为60%，则且H2与N2物质的量之比为1:1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为______mol，反应的平衡常数K=______．

Ⅱ、煤制天然气的工艺流程如图所示：

（3）反应Ⅰ：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ/mol，

①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及配合移动原理说明通入氧气的作用：_______。

②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是________。

a.压强不变 b.气体密度不变 c.气体平均摩尔质量不变 d.氢气浓度不变

（4）反应Ⅱ：C0(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol。如图3表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

①判断T1、T2和T3的大小关系：________。（从小到大的顺序）

②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应Ⅱ应选择的温度是_________（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（5）实验室模拟甲烷化反应：一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，发生反应CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，20s内v(CH4)=______,此反应的ΔH =_____。

【题目】根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是

①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 ②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱

③元素单质跟酸反应置换出氢的难易 ④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易

A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.②④

【题目】下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋

B. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C. Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋CO

D. 新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：CaCO3＋2Cl2＋H2O===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO

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