题目内容
【题目】已知氧化性Br2>Fe3+>I2,向含有Fe2+、Br-、I-各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示,下列说法中正确的是( )
A. Q是I-
B. Q是Br-
C. b点时溶液中阴离子只有Cl-(不考虑OH-)
D. ab区间的反应:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
【答案】D
【解析】离子还原性I->Fe2+>Br-,故首先发生反应:2I-+Cl2=I2+2Cl-,然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;A.若Q是I-,2I-+Cl2=I2+2Cl-,0.1molI-完全反应消耗0.05mol氯气,标准状况下为1.12L,此时碘离子为0,而图象中通入氯气为1.12L时,碘离子仍为0.1mol,与实际不符合,故A错误;B.若Q是Br-,I-、Fe2+完全反应后,才发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,0.1molI-完全反应消耗0.05mol氯气,0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气,故开始反应时氯气的体积为2.24L,图象中氯气的体积不符合,故B错误;C.根据C可知:b点时溶液中有Cl-,Fe3+、Br-,故C错误;D.离子还原性I->Fe2+>Br-,故首先发生反应:2I-+Cl2=I2+2Cl-,然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,0.1molI-完全反应消耗0.05mol氯气,开始反应时氯气的体积为1.12L,0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气,此时氯气的体积为2.24L,所以ab区间的反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故D正确;故选D。
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【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验。
(1)研究盐酸被MnO2氧化。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色,略有刺激性气味 |
Ⅱ | 将Ⅰ中混合物过滤,加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
Ⅲ | 加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是_________。
②Ⅱ中发生了分解反应,反应的化学方程式是_________。
③Ⅲ中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计试验Ⅳ进行探究(如图1):
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是_______;将实验现象Ⅳ中的i、ii作对比,得出的结论是_______。
④用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验Ⅴ:
ⅰ、K闭合时,指针向左偏转
ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)>7mol/L,指针偏转幅度变化不大
ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)>7mol/L,指针向左偏转幅度增大
将实验V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是___________。
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象。由此得出浓硫酸___________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。
②向试管中加入3mL浓盐酸,在加入1mL浓HNO3,试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2。
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2,Ⅲ的操作是_________。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝,后褪色 |
Ⅱ | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝,后褪色 |
Ⅲ | …… | 试纸先变蓝,不褪色 |
(3)由上述实验得出:盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。