Question

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）（正反应为放热反应），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol（L?S）

B．若减少X的浓度，平衡将逆向移动

C．物质Y的转化率为70%

D．若升高温度，平衡将正向移动

Answer 1

分析：A、根据v=

△c

△t

计算v（Z），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（X）；
B、根据勒夏特列原理分析；
C、先计算出参加反应的Y的物质的量，再利用转化率的定义计算Y的转化率；
D、升高温度平衡向吸热方向移动．

解答：解：A、v（Z）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol（L?S），率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol（L?S）=0.001mol（L?S），故A正确；
B、减少X的浓度，平衡向着减弱这种改变的方向移动，即向逆反应方向移动，故B正确；
C、参加反应的Y的物质的量n（Y）=n（Z）=0.3mol，所以Y的转化率为

0.3mol

1mol

×100%=30%，故C错误；
D、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，根据定义法及化学计量法计算反应速率．