Question

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol?L^-1?s^-1

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol?L^-1?s^-1

C．若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态

D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

Answer 1

分析：A．根据v=

△c

△t

结合反应速率之比等于化学计量数之比计算；
B．根据v=

△c

△t

结合反应速率之比等于化学计量数之比计算；
C．反应达到平衡时，消耗的反应物的物质的量与生成的反应物的物质的量应相同，才能说明正逆反应速率相等；
D．升高温度正逆反应速率都增大．

解答：解：A．以Z浓度变化表示的反应速率v（Z）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol?L^-1?S^-1，则v（Y）=v（Z）=0.0005mol?L^-1?S^-1，故A正确；
B．以Z浓度变化表示的反应速率v（Z）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol?L^-1?S^-1，则v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol?L^-1?S^-1=0.001mol?L^-1?S^-1，故B错误；
C．反应物的物质的量的变化量等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成amolY的同时，生成2amolX，故C错误；
D．升高温度正逆反应速率都增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学速率的计算以及平衡状态的判断，题目难度中等，注意把握如何从正逆反应速率的角度判断平衡状态．