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工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L－1•min－1
B．使用高效催化剂能够增大CO的产率
C．该条件下反应的平衡常数为0.1875
D．升高温度能使
增大
【答案】
C
【解析】10min时甲烷浓度的变化量是1.00mol/L－0.75mol/L＝0.25mol，所以用CH4表示的反应速率为0.25mol/L÷10min＝＝0．025
mol•L－1•min－1，A错误；使用催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡状态，CO的产率不变，B错误；平衡时CH4、H2O、CO、H2的物质的量浓度分别为0．75、0．75、0．25、0．75，所以平衡常数K＝
＝0.1875，C正确；正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正方向方向移动，
减小，D错误。答案选C。
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工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4 （g）+H20（g）═C0（g）+3H2（g）△H＞0，在一定 条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH4 （ g）和1mol H20（g），测得H2O（g）和H2（g）的浓度随时间变化 曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、达平衡时，CH4（g）的转化率为75% | B、O-10 min 内，v（CO）=0.075 mol?L-1．min-1 | C、该反应的化学平衡常数K=O.1875 mol?L-1 | D、当CH4（g）的消耗速率与H20（g）的生成速率相等，反应到达平衡 |
工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）
| A．10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol?L－1?min－1 |
| B．使用高效催化剂能够增大CO的产率 |
| C．该条件下反应的平衡常数为0.1875 |
D．升高温度能使 增大 |