题目内容
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
| A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ | B．H＋、Mg2＋、Al3＋ |
| C．H＋、Ba2＋、Al3＋ | D．只有Mg2＋、Al3＋ |
B
解析试题分析：在溶液中加入NaOH溶液，开始无沉淀，说明溶液中含有大量的H+离子，发生反应：H++OH-=H2O；后来，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀越来越多，当达到最大值后沉淀又有所减少，说明溶液中含有Al3+。产生的氢氧化铝有两性，沉淀能被过量的氢氧化钠溶解。溶液中还含有能与OH-产生沉淀的其它离子。分析选项可知：B符合要求。A. 溶液无色说明不含有Fe2+，因为Fe2+是浅绿色的。错误。C. Ba2＋不能与OH-发生离子反应。错误。D.溶液中无H+，加入氢氧化钠溶液，马上就有沉淀产生。与题干已知条件不符合。错误。
考点：考查图像法在离子鉴定中的应用的知识。
练习册系列答案
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下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是
| A．HCl、CaCO3、SO2 | B．KNO3、CH3COOH、NH3 |
| C．HClO、H2S、C2H5OH | D．BaSO4、H3PO4、H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．1．0 mol·L－1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN?、SO42? |
| B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+、Cl?、SO42? |
| C．c(H+)/c(OH?)＝10?10的溶液：K+、Ba2+、NO3?、Cl? |
| D．c( ClO? )＝1．0 mol·L?1的溶液：Na+、SO32?、S2?、SO42? |
下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A．Fe2+、K+、ClO—、Cl— | B．Ag+、Na+、Cl—、NO3- |
| C．NH4+、K+、CO32—、Br— | D．H+、Ca2+、CH3COO—、HCO3— |
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑ |
| B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ =Al(OH)3↓ |
C．三氯化铁溶液中加入铁粉： |
| D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
| A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 |
| B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 |
| C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
| D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g |
下列离子方程式不正确的是
A．用铜电极电解NaCl溶液：2 Cl－+2H2O  Cl2↑+H2↑+2 OH－ |
| B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O |
| C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO |
| D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－ |
mol/L，一定会发生反应的离子组是