题目内容

298K时,在FeCl酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+ 立即被还原 成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是:

A.正极反应为Zn-2e→Zn2+ 
B.左烧杯中溶液的红色变浅 
C.Pt电极上有气泡出现 
D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ 

B

解析试题分析:该原电池反应为Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZeCl2,则负极为Zn,该反应不生成气体,阳离子移动到正极,左边烧杯中发生Fe3++e-=Fe2+,以此来解答。A、原电池中负极失去电子,发生氧化反应。正极得到电子,发生还原反应,所以该原电池的正极反应是Fe3++e-=Fe2+,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,故A错误;B、左边烧杯中发生Fe3++e-=Fe2+,则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去,故B正确;C、该原电池反应为Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZeCl2,该反应不生成气体,故C错误;D、将正负极电极反应式合并即得到总反应为Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZeCl2,故D不正确,答案选B。
考点:考查原电池原理的有关判断和应用

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