题目内容

13.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是(  )
A.NaOHB.Na2O2C.浓硫酸D.浓硝酸

分析 A.氢氧化钠容易潮解,并吸收二氧化碳;
B.过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应,根据方程式判断;
C.浓硫酸具有吸水性.
D.浓硝酸易挥发分析;

解答 解:A.氢氧化钠易吸水潮解,并与二氧化碳反应而质量变大,故A错误;
B.过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应,反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑,根据方程式可知反应后固体质量增大,故B错误;
C.浓硫酸具有吸水性,吸收空气 中水,溶液的质量增加,故C错误;
D.浓硝酸具有挥发性,硝酸分子挥发,溶质的质量减少,溶液的质量减小,故D正确;
故选:D.

点评 本题是对物质性质的考查,明确物质的性质是解题关键,注意基础知识的积累,题目难度不大.

练习册系列答案
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3.某省2005年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106 t,全省酸雨污染比较严重.分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9%,阳离子以铵根离子为主,约占阳离子总量的84.1%.阴离子中SO42-和NO3-的质量比为4.13:1,NO3-的比例呈明显上升的趋势.回答下列问题:
(1)该省大气污染特征是C
A.煤烟型       
B.机动车尾气型
C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
(2)请你提出该省防治酸雨的两条主要措施加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理、强化机动车的尾气净化装置的安装管理等.
(3)某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究.
①如果你参加该课题的探究,在小组讨论测定地点时,你建议选择的测定地点分别是工厂、学校、村庄(或居民住宅区)、公园(或农田)等.
②通过查阅资料后发现,1994年以前,人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫,1994年国家颁布标准(GB/T15262-94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫.变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外,另一个原因可能是汞盐毒性大污染环境.
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应,生成稳定的羟基甲磺酸:

该反应类型属于加成反应.测定时,只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂,SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物,根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示,可由仪器进行测量),就能确定二氧化硫的含量.实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如图所示.若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg•m-3),除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为吸收的空气的体积,吸收空气时的温度、大气压强.

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