题目内容
13.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是( )A. | NaOH | B. | Na2O2 | C. | 浓硫酸 | D. | 浓硝酸 |
分析 A.氢氧化钠容易潮解,并吸收二氧化碳;
B.过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应,根据方程式判断;
C.浓硫酸具有吸水性.
D.浓硝酸易挥发分析;
解答 解:A.氢氧化钠易吸水潮解,并与二氧化碳反应而质量变大,故A错误;
B.过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应,反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑,根据方程式可知反应后固体质量增大,故B错误;
C.浓硫酸具有吸水性,吸收空气 中水,溶液的质量增加,故C错误;
D.浓硝酸具有挥发性,硝酸分子挥发,溶质的质量减少,溶液的质量减小,故D正确;
故选:D.
点评 本题是对物质性质的考查,明确物质的性质是解题关键,注意基础知识的积累,题目难度不大.
练习册系列答案
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4.下列物质中,不属于电解质的是( )
A. | NaOH | B. | H2SO4 | C. | BaSO4 | D. | NaCl溶液 |
1.一定条件下在固定体积的密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
A. | X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 | |
B. | X、Y、Z的浓度不再发生变化 | |
C. | 容器中的压强不再发生变化 | |
D. | 单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y |
8.氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5mg/L;对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化.发生的反应为:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O.下列有关说法正确的是( )
A. | 上述反应中氧化产物只有N2 | |
B. | 经测定,NaCN的水溶液呈碱性,说明CN-能促进水的电离 | |
C. | 若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol | |
D. | 现取1 L含CN-1.02 mg/L的废水,至少需要4.0×10-5mol 氯气处理后才符合排放标准 |
18.一定质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应,在相同条件下用排水法收集产生的气体,下列叙述正确的是( )
A. | 硝酸浓度越大,反应消耗的硝酸越少 | |
B. | 硝酸浓度越大,产生的气体越少 | |
C. | 硝酸浓度不同,生成Cu(NO3)2的物质的量不同 | |
D. | 两者用排水法收集到气体体积相等 |
3.已知:H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270KJ,下列说法正确的是( )
A. | 2L HF气体分解成1L H2和1L F2吸收270KJ热量 | |
B. | 1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270KJ | |
C. | 在相同条件下1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能 | |
D. | 1个氢分子与1个氟分子反应生成2个氟化氢分子放出279KJ能量 |