Question

9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
• B． X、Z、R三种元素构成的化合物中只含离子键
• C． 元素Z、R氧化物对应的水化物之间相互反应，生成的盐溶液只能呈中性
• D． 元素Y气态氢化物的稳定性强于元素R

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素．
A．Y、Z、W元素形成的简单离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，O^2-、Na⁺、Al³⁺具有相同电子层结构，离子半径随着核电荷数的增大而减小，所以离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误
B．X、Z、R三种元素构成的化合物为NaHS，含有离子键、共价键，故B错误；
C．Z的氧化物对应水化物为NaOH，R元素的氧化物的水化物为H₂SO₃、H₂SO₄，相互反应可以得到亚硫酸氢钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、硫酸钠，酸式盐溶液呈酸性，亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，故C正确；
D．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度中等，注意半径比较规律，注意对基础知识的理解掌握．