题目内容
（9分）为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO2），同学们设计了如下两个实验方案：
【方案I】
（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；
（2）称取碳酸钙样品W g；
（3）加入过量盐酸；
（4）收集并测定生成的气体体积V mL。
问题I—1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸
钙的纯度会 （填“偏高、偏低、无影响”）。
问题I—2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图。
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品Wg；
（2）在锥形瓶中用Cmol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；
（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C1 mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V1毫升。（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4）
问题II—1：未滤去不溶物SiO2，对测定结果是否有影响？（填有或无） ；
理由是 。
问题II—2：碳酸钙纯度表达式 。
【方案评价】
你认为以上两个方案中，最好的方案是 ，
另一个方案不够好的理由是 。
1
问题I—1：偏低（1分）
问题I—2：
（2分）
问题II—1：无（1分）甲基橙变色时，溶液呈弱酸性，
此时SiO2不会与氢氧化钠溶液发生反应（1分）
问题II—2：0.05（CV-C1V1）/W（2分）
方案II（1分）
测量生成的CO2的体积操作较繁琐，误差较大；计算时还需将其折算成标准状况时的体积，比较复杂。（1分）
解析:
为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO2），同学们设计了如下两个实验方案：
mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。