题目内容

15．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（　　）
①②③（CH3）3C-CH2Cl④CHCl2-CHBr2⑤⑥CH3Cl．
A．①③⑥B．②③⑤C．全部D．②④

分析 卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应，则与-Cl（或-Br）相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，反之可发生消去反应，以此来解答．

解答 解：①不能发生消去反应，故选；
②中与-Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；
③（CH3）3C-CH2Cl中，与-Cl相连C的邻位C上没有H，不反应，故选；
④CHCl2-CHBr2 中，与-Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；
⑤中与-Br相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；
⑥CH3Cl没有邻位的C，不能发生消去反应，故选；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握官能团与性质的关系，熟悉卤代烃消去反应的结构要求即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（　　）
A．质子总数B．质量C．密度D．原子总数
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．金属钾与水反应：K+H2O═K++OH-+H2↑
D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O
3．A、B、C、D是元素周期表中前四周中五种常见元素，原子序数依次增大．其相关信息如下表：
元素相关信息
A原子核外L层电子数是K层的2倍
C有两种同素异形体，其中一种可吸附对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球表面
D价电子排布为（n+1）s+（n+1）p（n+2）
E苯酚遇其某种价态的离子显紫色
请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中位置第二周期VA族；E2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；A，B，C的氢氧化物稳定性由大到小的顺序为（填写化学式，下同）H2O＞NH3＞CH4；B，C，D氢化物的沸点最高的为H2O．
（3）1molAD2分子中含有的π键数目为2NA；该化合物的晶体类型是分子晶体．
（4）生活中E单质在NaCl溶液中发生腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
10．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），从而对人体产生伤害．请回答：
（1）该原子的质量数是222，质子数是86，中子数是136．
（2）请将如图Rn的原子结构示意图补全．
（3）请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
你选择D选项，理由是Rn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构，氡气很稳定．
（4）研究发现，镭能衰变为${\;}_{86}^{222}$Rn，故称${\;}_{86}^{222}$Rn为镭射气；钍能衰变为${\;}_{86}^{220}$Rn，故将${\;}_{86}^{220}$Rn称为钍射气；锕能衰变为${\;}_{86}^{219}$Rn，故将${\;}_{86}^{219}$Rn称为锕射气．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn是AB（填字母序号）．
A．同种元素  B．同位素   C．同种核素  D．同种原子．
20．从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯．
（1）写出B的结构简式HOCH2CHClCH2CH2OH
（2）写出第②步反应的化学方程式
（3）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式HOOCCH=CHCH2COOH
（4）写出第⑦步反应的化学方程式HOOC-CH2CHCl-COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O
（5）以上反应中属于消去反应的是④⑦（填入编号）
7．已知酸性  ＞H2CO3＞＞HCO3-，现要将  转变为，可行的方法是（　　）
A．与足量NaOH溶液共热，再通入足量HCl
B．与稀硫酸共热后，加入足量的 NaOH
C．与足量NaOH溶液共热，再通入足量的CO2
D．加稀硫酸共热后，再加入足量Na2CO3溶液
4．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
①F2和H2O  ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O  ④P2O5和H2O  ⑤Na2O和H2O
⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O ⑧Al和NaOH溶液．
A．③④⑤⑥⑦B．①⑤⑦C．②③⑤⑧D．③⑥⑦
5．Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO
②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：
反应ⅠCl2+H2O?Cl-+H++HClO  K1=4.5×10-4
反应ⅡCl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O K2=7.5×1015
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+：ClO-发生的电极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是＞，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
②NaClO分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑
③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）

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