常温下.用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如图．下列说法正确的是 [ ] A．点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+) B．点②所示溶液中:c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C．点③所示溶液中:c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，用0.1 mol/L　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1 mol/L　CH₃COOH溶液滴定曲线如图．下列说法正确的是
[　　]
A．	点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
B．	点②所示溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)
C．	点③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)
D．	滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

答案：D

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请回答下列问题：
（1）写出物质A与B的化学式：

NH₃

、

HCl

．
（2）C溶液中离子浓度的大小关系是

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（3）“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为

Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1N_A，则氢氧化钠溶液的pH为

．
（5）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性．XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

大于0.099nm小于0.143nm

．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是

NaAlO₂

或

Na₂Si0₃

．

（2011?东城区二模）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

大于0.099nm小于0.143nm

．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是

NaAlO₂或Na₂SiO₃

．

醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0

（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；

（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是

a．加入少量0.10 mol·L^－¹稀盐酸 b．加热CH₃COOH溶液 c．加水稀释至0.010 mol·L^－¹

d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L^－¹ NaOH溶液

（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）

（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

（6）下图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系

①M区域内（阴影部分）任意点c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

②在T₂温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF六种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D都是生命不可缺少的重要元素。已知它们原子序数存在如下关系：a+b=c, a+c=d, b+c=f；元素A、B、C和D都能形成原子个数比为1：1和1：2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物甲，其化学式灾BA₄D；由D、E两元素形成原子个数比为1：1化合物乙；C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题：

（1）经测定，A₂D₂的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式。

（2）用甲和单质D₂可设计成燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极的电极反应式为。

（3）3.9g乙与足量的水反应，电子转移的物质的量是。

（4）单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是。

（5）常温下向25mL 0.1mol?L^―1丙溶液中逐滴滴加0.1mol?L^―1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示：

①图中m点由水电离也的OH^―的物质的量浓度为；

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