题目内容

下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是 
A．Cu+H2SO4(浓)B．Cu+HNO3(浓)
C．Fe+H2SO4(浓)D．C+H2SO4(浓)
B
略
练习册系列答案
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SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于
A．强电解质B．弱电解质
C．非电解质D．不是电解质也不是非电解质
硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（   ）
A．C1 =2C2B．C1 >2C2C．C1 <2C2D．无法确定
（10分）Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。
（1）实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为               。
（2）选用以下装置和药品，通过测定生成SO2的质量，可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度。
反应原理：H2SO4（浓）+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O
供选用的药品：①浓硫酸   ②浓硝酸   ③碱石灰   ④氮气
供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。

实验装置（填字母）
D
 
 
C
 
 
 
装置中所盛药品(填序号)
④
 
 
 
 
 
 
（3）实验结束后，若测得A装置质量减少了m2 g，B装置增重了m3 g，上表中已知的C装置增重了m4 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为           。
（4分）已知Cu+2H2 SO4（浓）= CuSO4 +2H2O + SO2↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO2的体积为：       （标况下），有    mol H2SO4发生还原反应。
己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（标准状况）完全反应为Cl－，则S2O32-将转化为（    ）   
A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO    ②SO3+H2O→H2SO4      ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（    ）
A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸钠与硫酸反应
C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
（18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性己检验)。

实验操作和现象：

（1）A中反应的化学方程式是                                          。
（2）C中白色沉淀是         ，该沉淀的生成表明SO2，具有         性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是                           。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为
是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是
                                               ;乙同学在A、B间增加洗气瓶D，D
中盛放的试剂是                                。
②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲：                                ，乙：                                。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是                                    。
某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t；
（2）这些SO2在标准状况下的体积。

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