题目内容
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因
（2）写出步骤③中第一份及第三份滤液发生的离子方程式：
第一份：
第三份：
(3)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ __ ___；
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
请回答：
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(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
(5)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
明显小于
。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________
；
(6)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_______________ _
（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大 （2）Ca2+ + HCO3－+ OH－=== CaCO3↓+H2O
Ca2+ + HCO3－=== CaCO3 + CO2↑+ H2O
（3）Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)
（4）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
（5）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3 (6) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
解析:
实验一考查Cl2+H2O
HCl+HClO平衡的移动，实验二考查碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3。
期末1卷素质教育评估卷系列答案
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究：
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
（1）向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水，发现试纸先变红后变白．要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸，还必须要做的实验是
H++C1－+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
（用化学平衡移动原理解释）。