题目内容
（1）向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水，发现试纸先变红后变白．要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸，还必须要做的实验是a．干燥的氯气能否使试纸变白b．水能否使试纸变白c盐酸能否使试纸变白
（2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙．再加入约20ml饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去：过滤，将滤液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强：已知饱和氨水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
（3）碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外，有人提出如下猜想
a．含次氯酸钙b．含碳酸氢钙c．含次氯酸钙和碳酸氢钙．
有人认为不可能含有次氯酸钙．他的理由可能是
①第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：此实验
②第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体：
③将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．反应的化学方程式为
④除上述实验外，你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是
分析：（1）氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸等成分；
（2）盐酸酸性比碳酸强，但次氯酸的酸性比碳酸弱；
（3）因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，如盐酸不足，可呈生成碳酸氢钙，根据碳酸氢钙的性质设计实验方案．
（2）盐酸酸性比碳酸强，但次氯酸的酸性比碳酸弱；
（3）因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，如盐酸不足，可呈生成碳酸氢钙，根据碳酸氢钙的性质设计实验方案．
解答：解：（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，要证明次氯酸具有漂白性，应首先排除盐酸的干扰，可价盐酸观察是否褪色，氯水中含有氯气，为排除氯气的干扰，可用干燥的氯气通入试纸，观察试纸是否褪色，故答案为：a、c；
（2）盐酸酸性比碳酸强，但次氯酸的酸性比碳酸弱，加入碳酸钙，发生CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，使氢离子浓度降低，平衡向正反应方向移动，次氯酸浓度增大，
故答案为：碳酸钙和氢离子反应使其浓度降低，平衡向正反应方向移动，次氯酸浓度增大；
（3）因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，可说明含有碳酸氢钙，因碳酸氢钙可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，说明含有碳酸氢钙，反应的方程式为Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑，要证明碳酸氢钙的存在，也可加入氢氧化钠溶液，如观察到有白色沉淀生成，可也证明含有碳酸氢钙，
故答案为：因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应；能；因碳酸氢钙可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀；Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑；向滤液中加入少量氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，证明含有碳酸氢钙．
（2）盐酸酸性比碳酸强，但次氯酸的酸性比碳酸弱，加入碳酸钙，发生CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，使氢离子浓度降低，平衡向正反应方向移动，次氯酸浓度增大，
故答案为：碳酸钙和氢离子反应使其浓度降低，平衡向正反应方向移动，次氯酸浓度增大；
（3）因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，可说明含有碳酸氢钙，因碳酸氢钙可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，说明含有碳酸氢钙，反应的方程式为Ca（HCO3）2
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故答案为：因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应；能；因碳酸氢钙可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀；Ca（HCO3）2
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点评：本题考查性质的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理、步骤和实验方法，根据物质的性质解答该题，难度不大．
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H++C1－+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
（用化学平衡移动原理解释）。