题目内容
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究：Ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
Ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
Ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
（1）按要求写出下列反应的离子方程式：
①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
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②氯气与水
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
．（2）依据上述定性实验：
①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是
碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
．②由此可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有
Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2
．分析：（1）①二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
（2）①氯水中存在平衡移动，HClO浓度大，漂白效果好；
②氯水中含盐酸、次氯酸，由Ⅲ可知滤液中溶质加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生为CO2，以此解答．
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
（2）①氯水中存在平衡移动，HClO浓度大，漂白效果好；
②氯水中含盐酸、次氯酸，由Ⅲ可知滤液中溶质加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生为CO2，以此解答．
解答：解：（1）①二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（2）①氯水中存在平衡移动，碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强，
故答案为：碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强；
②氯水中含盐酸、次氯酸，由Ⅲ可知滤液中溶质加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生为CO2，则Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有Ca（HCO3）2，
故答案为：Ca（HCO3）2．
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故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（2）①氯水中存在平衡移动，碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强，
故答案为：碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强；
②氯水中含盐酸、次氯酸，由Ⅲ可知滤液中溶质加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生为CO2，则Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有Ca（HCO3）2，
故答案为：Ca（HCO3）2．
点评：本题考查氯气及氯水的性质，注意把握氯水中的成分及化学平衡是解答本题的关键，侧重信息的抽取和应用能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
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（1）向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水，发现试纸先变红后变白．要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸，还必须要做的实验是
H++C1－+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
（用化学平衡移动原理解释）。