Question

19．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯为（　　）

• A． 44g
• B． 0.335mol
• C． 29.48g
• D． 0.5mol

Answer 1

分析 反应的方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算．

解答 解：30g乙酸的物质的量为$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，46g乙醇的物质的量为$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，
反应的方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，由此可知乙醇过量，则
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
1mol       1mol         1mol
0.5mol×67%               n
n=0.5mol×67%=0.335mol
m（CH₃COOCH₂CH₃）=0.335mol×88g/mol=29.5g，
故选BC．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意反应的理论产率的运用以及反应方程式的书写．