题目内容

1.现有如下两个反应:A.Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O  B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
(1)上述反应属于放热反应的是B(填“A”或“B”).
(2)将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
①在甲乙两个烧杯中,甲铜极上发生还原反应(填“氧化”或“还原”),乙在Zn表面产生气泡(填“Cu”或“Zn”).
②能构成原电池的是甲装置(填“甲”或“乙”),其中负极为Zn电极(填“Cu”或“Zn”).
③两个装置中Zn均被腐蚀,若转移0.2mol电子,理论上Zn片质量减轻6.5g.
(3)在进行上述实验时发现甲放出气泡的速率较快,为了加快乙的反应速率,可采用的措施有升高温度(写出一种即可).

分析 (1)根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;
常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱);
(2)①甲装置是原电池,铜极为正极发生还原反应,乙装置发生化学腐蚀,Zn表面产生气泡;
②甲装置是原电池,原电池的负极是锌失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,据此计算;
(3)为了加快乙的反应速率,可采用的措施有升温.增加浓度等.

解答 解:(1)A.Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O 是吸热反应,故错误;
B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑为放热反应,故正确;故选:B;
(2)①甲装置是原电池,铜极为正极发生还原反应,乙装置发生化学腐蚀,Zn表面产生气泡,故答案为:还原;Zn;
②甲装置是原电池,原电池的负极是锌失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:甲;Zn;
③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,所以若转移0.2mol电子,理论上Zn片质量减轻$\frac{0.2}{2}$×65g=6.5g,故答案为:6.5;
(3)为了加快乙的反应速率,可采用的措施有升温.增加浓度等,故答案为:升高温度.

点评 本题考查学生原电池的构成条件以及工作原理知识,属于综合知识的考查,难度不大.

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