题目内容
【题目】完成下面几个小题:
(1)写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式
(2)用双线桥法,标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是 (填化学式)
(3)氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3+5O2 4NO+6H2O,其中作为还原剂的物质是(填化学式);若反应中生成了0.2mol NO,则转移 mol电子,
(4)在一定条件下,RO3n﹣ 和氯气可发生如下反应:RO3n﹣+Cl2+2OH﹣=RO42﹣+2Cl﹣+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n﹣被(填“氧化”或“还原”),RO3n﹣中元素R的化合价是 .
【答案】
(1)Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO42﹣
(2);FeCl3
(3)NH3;1
(4)氧化;+4
【解析】解:(1)硫酸铁为强电解质,完全电离,电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO42﹣ , 所以答案是:Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO42﹣;(2)只有Fe元素化合价发生变化,分别由+3价、0价变化为+2价,电子转移方向和电子总数可表示为 ,FeCl3为氧化剂,
所以答案是: ; FeCl3;(3)反应4NH3+5O2
4NO+6H2O中,N元素化合价由﹣3价升高到+2价,O元素化合价由0价降低到﹣2价,NH3为还原剂,若反应中生成了0.2mol NO,则转移1mol电子,
所以答案是:NH3;1;(4)由电荷守恒可知n=2,R元素化合价由+4价升高到+6价,被氧化,所以答案是:氧化;+4.
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【题目】如图是从铝士矿(主要成分为Al2O3 , 还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程:
(1)“溶解”时,溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分为(写出化学式).
(2)“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3 , 滤液的主要成分为(写出化学式).实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒.
(3)“还原”时,炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为 .
(4)现取三份不同质量的氮化铝样品(假设杂质只含有炭黑)分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中,充分反应后,测得实验数据如表所示. (已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑)
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入氮化铝样品的质量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨气的体积/L(标准状况) | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①该样品中AlN的质量分数为多少?(写出计算过程)
【题目】所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点:
Na | Cu | Al | Fe | |
熔点/℃ | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸点/℃ | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )
A. Cu和NaB. Fe和Cu
C. Fe和AlD. Al和Na