Question

【题目】物质在水溶液中有不同的性质。按要求回答下列问题：

（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有_____________。

a．溶液中氢氧离子浓度 b．氨水的电离程度c．水的离子积常数 d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量________________（填“相同”或“不相同”），其原因是____________________________________。

Answer 1

【答案】 SO32－+H2OHSO3－+OH－ c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+) b，d a 相同 Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同

【解析】(1)Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-水解生成HSO3-、OH-而使其溶液呈碱性，水解方程式为：SO32-+H2OHSO3-+OH-，钠离子不水解，所以c(Na+)最大，水和亚硫酸根离子水解都生成OH-，所以c(OH-)＞c(HSO3-)，c(H+) 最小，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)，故答案为：SO32-+H2OHSO3-+OH-；c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)；

(2)加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液体积增大程度大于一水合氨增大的电离程度，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子个数及浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大。a．溶液中氢氧根离子浓度减小；b．氨水的电离程度增大；c．水的离子积常数不变；d． 增大；故答案为：bd；a；

(3)已变质和未变质的NaClO2与Fe2+反应都生成Cl-，根据原子守恒知，消耗的Fe2+物质的量应相同，故答案为：相同；Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同。