题目内容
【题目】对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是
A. K＋、Na＋、Cl－、NO3- B. K＋、NO3-、OH－、HCO3-
C. Na＋、OH－、Cl－、NO3- D. MnO4-、K＋、S2－、Na＋
【答案】D
【解析】
A.选项中的离子都是无色的，不存在明显错误，A不符合题意；
B.选项离子中OH-、HCO3-会发生反应，不能大量共存，但由于都是无色离子，不存在明显错误，B不符合题意；
C.选项离子都是无色，不存在明显错误，C不符合题意；
D.MnO4-是紫色离子，在无色溶液中不能大量存在，存在明显错误，D符合题意；
故合理选项是D。
【题目】某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为 ．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液． ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论： ．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）．
a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中． 
①两试管中均产生气体，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是（填字母序号）．
a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5molL﹣1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大，能与CaCl2发生反应：（写离子方程式） |
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32﹣浓度很小，不能与CaCl2反应 |
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 ．
