题目内容

（1）写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-
，Al2（SO4）3
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
．
（2）322g Na2SO4?10H2O的物质的量是
1mol
1mol
，其中所含的Na+的物质的量是
2mol
2mol
，所含H2O分子的数目是
10NA（或6.02×1024）
10NA（或6.02×1024）
个；将322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（3）标准状况下33.6LCH4分子物质的量为
1.5mol
1.5mol
，所含电子物质的量为
15mol
15mol
．
（4）标准状况下，某气体的密度为1.96g/L，此气体在标况下的相对分子质量为
44
44
．
分析：（1）根据强电解质完全电离，弱电解质部分电离，离子团不能再拆进行分析；
（2）根据n=
m
M
=
N
NA
结合物质的组成计算相关物理量，注意摩尔质量在数值上等于相对分子质量；根据物质的量浓度的计算公式计算出溶液的浓度；
（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出甲烷的物质的量及含有的电子数；
（4）计算出标况下22.4L该气体的质量，就可以知道该气体的摩尔质量及相对分子质量．
解答：解：（1）碳酸钠属于强电解质，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，
硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，
故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
（2）M（Na2SO4?10H2O）=322g/mol，n（Na2SO4?10H2O）=
322g
322g/mol
=1mol，
n（Na+）=2n（Na2SO4?10H2O）=2×1mol=2mol，
n（H2O）=10n（Na2SO4?10H2O）=10×1mol=10mol，N（H2O）=10mol×NA个/mol=10NA（或6.02×1024），
c（Na2SO4）=
n
V
=
1mol
2L
=0.5mol/L，
故答案为：1mol；2mol；10NA（或6.02×1024）；0.5mol/L；
（3）标况下，33.6L甲烷的物质的量为：
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol，含有的电子的物质的量为：1.5mol×10=15mol，
故答案为：1.5mol；15mol；
（4）标况下，摩尔质量为1.96g/L×22.4L/mol≈44g/mol，所以相对分子质量为44，故答案为：44．
点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，需要熟练掌握物质的量与其它量的转化关系，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、H为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：A是
Al
Al
，B是
Fe
Fe
，C是
HCl
HCl
，K是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）写出反应“E→F”的离子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（3）写出反应“F→G”的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（4）写出反应“I→J”的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
已知A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀．（反应过程中生成的水及其他产物没有列出）

请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：H
H2
H2
，J
Fe2O3
Fe2O3
．
（2）写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
．
（3）写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．
下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，框图中的“合金”由两种金属组成；取C溶液进行焰色反应其火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：M：
Al2O3
Al2O3
、E：
Fe
Fe

（2）写出下列反应的化学方程式：G→H：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（3）写出下列反应的离子方程式：A→B+C：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；K→D：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
阳离子 Na+     H+     Ba2+
阴离子 OH-    CO32-    SO42-
现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X
二氧化碳
二氧化碳
．
（2）B溶于水后的电离方程式为
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．鉴别B中阴离子的实验操作方法是
取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-
．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
B溶液与E溶液反应：
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
．
B与C反应至溶液呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
．
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a
．
精英家教网如图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，常见于火山口处，六种物质中均含有构成E的元素．
（1）写出下列物质的化学式：A
 
；F
 
．
（2）请完成下列化学方程式：
反应①
 
；
反应④
 
；
C+D→E的反应
 
．

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