题目内容
【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q。P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q常温下是一种液体。下列说法正确的是
A. 简单离子半径大小关系为W>Z
B. P形成的水溶液能导电，说明P属于电解质
C. 电解W的氯化物水溶液可以得到W单质
D. 由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
【答案】D
【解析】X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X和W应是H、Be、Al中任意两种 ，X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q，P和Q为氢化物，因此X为H，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，P为NH3，即Y为N，Q常温下是一种液体，Q为H2O，即Z为O，则W为Al，A、，Z和W简单离子是O2－、Al3＋，它们电子层排布相同，电子排布相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径O2－>Al3＋，故A错误；B、P为NH3，氨气的水溶液虽然能够导电，但溶液中离子不是NH3电离产生，因此NH3不是电解质，故B错误；C、工业上电解熔融的氧化铝冶炼铝单质，故C错误；D、组成的化合物是NH4NO3，NH4＋发生水解，NH4＋＋H2O 
NH3·H2O＋H＋，因此c(NH4＋)<V(NO3－)，故D正确。
【题目】本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。
(1)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
①K的表达式为____________________；
②该反应的正反应为__________反应(“吸热”或“放热”)；
③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(2)下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。
(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
离子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 ____________(填离子符号)；
②判断Ksp[Fe(OH)2] ____________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)电解装置如图所示：
①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________________；
②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为____________mol。
