题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH分别变为b和c，则a、b、c的大小关系为b>c>a
B. 常温下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，则该溶液中C(A2- )<c(H2A)
C. 室温时 M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，则当 c(M2＋)=b molL-1 时，溶液的pH为14 +
1g
D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
【答案】C
【解析】A．加水稀释氢氧化钠溶液和氨水中c(OH-)都变小，加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b，故A错误；B．常温下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，说明HA-在溶液中部分电离出氢离子，且HA-的电离程度大于其水解程度，则c(A2-)＞c(H2A)，故B错误；
C．Ksp=c(M2+)×c2(OH-)=a，则c(OH-)=
mol/L，常温下氢离子浓度为：c(H+)=
，则该溶液的pH=-lgc(H+)=-lg
=-lg-lg
=14 +
1g
，故C正确；D．0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故D错误；答案为C。
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