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6．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，产生N2O反应：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列说法正确的是（　　）
A．反应中每生成l mol N2O，转移4mol电子
B．N2O只有氧化性，无还原性
C．N2O和CO2互为等电子体
D．NO2属于酸性氧化物

分析 A、根据3CO+2NO2═3CO2+N2O中元素化合价变化和N20的定量关系式计算；
B、N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低；
C、N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同；
D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，发生的反应为非氧化还原反应．

解答 解：A．根据方程式知，生成lmolN20，氮元素化合价+4价变化为+1价，电子转移3mol，故A错误；
B、N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，故B错误；
C、N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，故C正确；
D、二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应、氧化性还原性判断等知识点，难度不大，注意氧化性、还原性与元素化合价的关系，为易错点．

练习册系列答案
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16．向蒸馏水中加人少量下列物质，能抑制水电离的是（　　）
A．AlCl3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4NO3
17．从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O，分析图表并回答问题．

（1）A的结构简式可能为、
（2）指出反应类型：E→H消去反应；H→I加聚反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：
C→F+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；
A→B（任写一个）；
（4）已知一个碳原子上边两个羟基为不稳定结构，与C含有相同官能团种类及数目的同分异构体有5种（不包括C），写出其中一种同分异构体的结构简式：CH3C（OH）（CH3）CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2CH3、HOCH2CH2CH（OH）CH3、HOCH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH（OH）CH3（其中一种）．
14．在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大的是（　　）
A．固体NaOHB．固体KOH
C．相同浓度的 CH3COONa稀溶液D．氯化钠固体
1．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（　　）
A．该电池电解质在固态时，电池无法工作
B．CO32- 在电池内部向正极移动
C．CO在正极通入
D．当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移
11．下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　）
A．CO2B．PCl5C．CCl4D．PCl3
18．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④氟化氢比碘化氢稳定
⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式．
A．①②④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．全部
15．卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应．例如 +NaOH$→_{醇}^{△}$CH3-CH═CH2+NaCl+H2O烯烃A在一定条件下可以按图进行反应

已知：D的分子式为C6H12Br2，仪器分析显示它有四个完全对称的甲基．F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．请填空：
（1）D的结构简式为．A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）G2的结构简式是：CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH3．
（3）请写出反应⑤的化学方程式：反应⑤：．
16．乙醇的分子结构为（如图）：乙醇与钠反应时，断开的键是④；与HX反应时，断开的键是③；分子内脱水生成乙烯时，断开的键是①③；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是④⑤；酯化反应时，断开的键是④．

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