题目内容
【题目】利用下图所示的有机物X可生产S—诱抗素Y。下列说法正确的是（ ）
A.X和Y都可以与FeCl3溶液发生显色反应
B.1 mol Y最多能加成3 mol H2
C.l mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗6 mol NaOH
D.X到Y的反应是水解反应或取代反应
【答案】D
【解析】
A．Y分子中不存在酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，A不正确；
B．Y分子中的碳碳双键、羰基都能与H2加成，1 mol Y最多能加成4mol H2，B不正确；
C．l mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH(醇羟基不与NaOH反应)，C不正确；
D．X到Y的反应中酰胺键发生断裂，是水解反应或取代反应，D正确；
故选D。
【题目】在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物质的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为___；
(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=___；
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为___。(用字母填空，下同)；
a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1
b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1
d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是___。
a.反应速率v(N2)∶v(H2) ∶v(NH3)=1∶3∶2
b.各组分的物质的量浓度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.混合气体的密度不变
【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。
回答以下问题：
（1）甲图中仪器1的名称是___；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为___。
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式___。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2SO3的作用是___并维持pH在___左右以保证较高产率。
（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是___。
Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。
A． | B． |
C． | D． |
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气。
（4）装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是___（用化学方程式表示）。用D装置测N2含量，读数时应注意___。整套实验装置的连接顺序应为___→D。
【题目】已知：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液变蓝色 | Cl2具有氧化性 |