题目内容
【题目】如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO2和lmolO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2+O2
2SO3；△H=-QkJ/mol，（Q>0)—段时间后活塞己保持静止，SO2的反应速率为Y0。再往A内迅速充入2 molSO2和lmolO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为Y，在此过程中，下列说法正确的是
A. 活塞先下移，后上移到原静止位置，Y>Y0
B. 活塞先下移，后上移到原静止位置，Y = Y0
C. 活塞先下移，后上移但不到原静止位置，Y>Y0
D. 活塞先下移，后上移但不到原静止位置，Y = Y0
【答案】C
【解析】B为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3；△H=-QkJ/mol，(Q＞0)一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为Υ0。再往A内迅速充入2molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为Υ，A中压强增大，这个反应压强越大反应越快，放入后压强增大，先将弹簧压下，随着反应进行压强变小弹簧又伸回去，但是无论怎样，压强比原来要大，活塞不可能回到原位置，反应速率比原来大；故选C。
黄冈天天练口算题卡系列答案
【题目】工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。软锰矿主要成分为MnO2；还含少量Al2O3和SiO2杂质。闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。现用稍过量的软锰矿和闪锌矿为原料，经过一系列处理后分别在两个电极生成产品“MnO2和锌”。工艺流程如下：
已知：Ⅰ：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。
例如：MnO2+ZnS+2H2SO4
MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.
Ⅱ：4X-+Mn2+
MnX42-，X-不参与电极反应。Zn2+与X-不反应。
Ⅲ：各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | A13+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题：
（1）操作I的名称是_____________________。
（2）物质C是MnO2和ZnO的混合物。加入物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是________(用化学式表示)。
（3）电解溶液D的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。
①硫酸钠的作用是________________________。
②b电极的电极反应式是______________________。a电极的电极反应式是_______________________。
（4）若一定质量的闪锌矿中含1.76kgFeS，则在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的质量为_______kg。
（5）现有0.4mol/L Mn(NO3)2、 0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向该混合液中逐滴加入Na2S溶液，当MnS沉淀一定程度时，测得c(Mn2+)=2.0×10-3 mol/L，则此时c(Zn2+)=________[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(MnS)=2.6×10-13]
