题目内容

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（   ）
      
A．a、b、c三点溶液的pH: c<a<b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c
C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b
B

正确答案：B
A、a、b、c三点溶液的pH: b<a<c; B、越稀电离程度越大；C、湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，溶液被冲稀，c(H＋)变大，测量结果偏小；D、消耗氢氧化钠溶液体积：c <b<a
练习册系列答案
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100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（     ）
A．x为弱酸，y为强酸
B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
酸或碱
电离常数(Ka或Kb)
CH3COOH
1．8×10－5
HNO2
4．6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
NH3·H2O
1．8×10－5
请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质
FeS
MnS
Cus
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-55
1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。(选填序号)
①NaOH　②FeS　③Na2S
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是                                    。
（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。
（3）A、B、C三点电离度最大的是_____________。
下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是（   ）
A．氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同时存在
B．1mol/L氨水溶液的pH=10
C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3
用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（ ）
A．c(H＋)和c(OH－)的乘积B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．pH值
25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。
（1）前者大于后者的是          （多选、错选均不给分，下同）；
①HA、HB的电离平衡常数     ②HA、HB的电离度     ③溶液中的c(OH-)
④溶液的导电性       ⑤溶液中由水电离出的c(H+)    
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是          ；
①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率
③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量      ④二种酸溶液的导电能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积
⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是             。（提示：CH3COONa溶液呈碱性）
①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性    ③混合后溶液呈碱性  
④混合后溶液中的溶质为NaA     ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH
现有0.1mol·L-1的下面所列溶液：①醋酸溶液 ②NH3·H2O溶液 ③稀H2SO4 ④稀盐酸溶液 ⑤NaOH溶液，按溶液中c(H+)由大到小排列正确的是（ ）
A．①③②④⑤B．④③②⑤①C．③④①②⑤D．④⑤②③①

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