[题目]将NH4HCO3置于干的试管中加热.并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管.最后得到的气体有( )A.NH3.O2B.H2O.O2C.CO2.O2D.O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）

A.NH3、O2B.H2O、O2C.CO2、O2D.O2

【答案】A

【解析】

NH4HCO3受热分解的的产物是氨气、CO2和水蒸气，先通过盛有足量过氧化钠的干燥管，CO2和水蒸气被吸收，同时生成氧气。再通过盛有足量碱石灰的干燥管，氨气和氧气不能被吸收，所以最终的气体就是氨气和氧气。

答案选A。

练习册系列答案

A. a点时溶液中发生的反应为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+

B. b点时溶液中固体剩余物为Fe和Cu

C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

【题目】通常所说的“白色污染”指的是（　　）
A.聚乙烯等塑料垃圾
B.石灰窑的白色粉尘
C.冶炼厂的白色烟尘
D.白色建筑废料

【题目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素，a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；d是地壳中含量最高的金属元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。

（1）b元素基态原子的价电子排布图为________。

（2）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号回答）

（3）b与c组成的一种分子甲中有16个价电子，甲分子与______（填写一种物质的分子式）是等电子体，甲分子中σ键和π键的数目比是______。

（4）c的氢化物中，电子总数为18的分子是乙，乙中c原子的杂化方式为_______。它是______分子（填“极性”或“非极性”）

（5）已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为_________。高温时，甲易转化为乙的原因为_________。

（6）e元素对应的单质在形成晶体时，采用如图所示的堆积方式_________。则这种堆积模型的配位数为，如果e的原子半径为 r pm；阿伏伽德罗常数的值为NA，计算此单质的密度表达式为_______g/cm3。

【题目】晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。

请回答下列问题：

(1) 区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为___________。第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位，其基态原子价层电子的电子云轮廊图为 _______________。

(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。

(3) N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有______伸展方向。

(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。

②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_____________种不同的结构形式。

(5)—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

①与Ti紧邻的Ca有___________________个。

②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代数式表示)。

【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（）

A.在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=4时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=6时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 molL﹣1
D.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

【题目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3-

B. 结合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3

C. M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g

D. 原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2∶1

【题目】1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g） bZ（g）.反应达到平衡后，测得X的转化率为25％.而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b数值可能是（）

A. a=1,b=2 B. a=1,b=3

C. a=2,b=3 D. a=2,b=1

【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4
实验	反应温度/℃	V/mL	c/（molL﹣1）	V/mL	c/（molL﹣1）
A	25	5	0.1	20	0.1
B	25	5	0.2	10	0.2
C	35	5	0.1	20	0.1
D	35	5	0.2	10	0.2

A.A
B.B
C.C
D.D

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