题目内容
【题目】向200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )
A. a点时溶液中发生的反应为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+
B. b点时溶液中固体剩余物为Fe和Cu
C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25 mol·L－1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
【答案】AC
【解析】A项，向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，先发生反应：Fe＋2Fe3+=3Fe2+故A正确； B项，由图可得，加入铁粉从0.56g--1.68g时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，所以此时发生反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，b点时溶液中固体剩余物为Cu，故B错误；C项，加入铁粉为从0.56g--2.24g时，若发生反应Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，则生成1.92gCu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中早已没有Cu2+，设0.03mol铁粉中与Cu2+反应的为x mol，剩余y mol，则生成Cu的质量为64x g，剩余铁的质量为56y g，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02(mol)、y=0.01(mol)，因此加入铁粉从0.56g--1.68g，刚好与溶液中的Cu2+反应完全，溶液中溶质为FeSO4，又根据前面的分析可得反应Fe＋2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+为0.03mol，又因为反应Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+生成Fe2+为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为：(0.03mol+0.02mol)÷0.2L=0.25 mol·L-1，故C正确；D项，由前面的分析可得，原溶液中Fe3+为0.02mol，则Fe2(SO4)3为0.01mol，Cu2+为0.02mol，则CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比，为1：2，故D错误。
【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。已知部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(＞9溶解) |
I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
a.Na2O2 b.HNO3 c.FeCl3 d.KMnO4
（2）加入NaOH溶液调溶液pH=8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子__________(填序号)。
a.Fe3+ b.Al3+ c.Ca2+ d.Mg2+
II.酸性条件下，铬元素主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。该法用Fe、石墨分别作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3和Fe(OH)3
（3）电解时连接铁棒的一极是电源的_________极。
（4）写出电解时阳极的电极反应式____________________；阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________________________；
（5）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为________时才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1
【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业，电真空照明材料等方面。黑钨矿是一种有开采价值的钨矿石，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的传统冶炼工艺的第一阶段如下图所示：
注：①上述流程中钨的化合价不变 ②钨酸（H2WO4）是一种难溶性酸
（1）写出C的化学式：______；写出生成B的化学方程式：_________
（2）上述流程中，第一次过滤所得滤渣的主要成份除MnO2外，还含有_________，请写出FeWO4在熔融条件下发生反应生成该成分的化学方程式_________
（3）冶炼金属钨是用非整比的钨氧化物为原料，钨元素在其中存在两种价态：+5价和+6价，试确定组成为WO2.7的氧化钨中两种对应价态的钨原子个数的整数比为_____________。
（4）黑钨矿还含少量Si、As的化合物，上述流程需优化（见下图）。向含Na2WO4的滤液中加硫酸调节pH=10后，再除杂净化。
则“净化”过程中，加入H2O2的目的是__________，滤渣Ⅰ的主要成分是____________。
（5）某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表
项目 | CaWO4 | Ca(OH)2 |
-lgc（阴离子） | 4 | 2 |
-lgc（Ca2+） | 6 | 4 |
将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)+2OH-(aq)该温度下此反应的平衡常数为______mol/L。
