Question

【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=4时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=6时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 molL﹣1
D.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．在反应过程中，一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正确；
B．pH=4的溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）＞c（Na+），则溶液中离子浓度的大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；
C．pH=6时，溶液体积大于20mL，则此时的溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜0.1000 molL﹣1 ， 故C错误；
D．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，若使溶液呈中性，则消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，故D正确；
故选C．
A．反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；
B．pH=4时，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；
C．pH=6时，由于加入了氢氧化钠溶液，溶液体积增大，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜0.1000 molL﹣1；
D．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL．