Question

【题目】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是(　　)

A.a电极发生还原反应，当有1 mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2 L气体

B.若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分

C.b电极上的主反应是－2e－＋H2O=＋2H＋

D.A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C溶液是较浓的硫酸溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

依据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断电极，阳离子移向阴极，a为阴极，b为阳极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，可能伴有氢氧根离子放电生成氧气，所以C口流出的物质是H2SO4，阴极区放电离子为氢离子生成氢气，据此解答。

A. 未指明气体状况，不能确定生成氢气的体积，故A错误；

B. 亚硫酸根离子与稀硫酸反应生成二氧化硫，b极伴随副反应氢氧根离子失去电子生成氧气,所以若D是混合气体,则可能含有SO2、O2等成分，故B正确；

C. b极为阳极，亚硫酸根离子在阳极上失去电离生成硫酸根离子，电极反应式为：－2e－＋H2O=＋2H＋，故C正确；

D. 水为弱电解质，导电能力弱，随着反应不断进行，a极溶液中氢氧根离子不断减少，应及时补充稀氢氧化钠，增强溶液导电性，b为阳极，在阳极失去电子变成所以C口流出的物质是浓硫酸，故D正确；

故选：C。