题目内容
【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废液(除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如图：
已知： 25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 | |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 | 6.5×10-18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有________。
A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌
(2)在滤液I中加入6%的H2O2，其作用是__________(用离子方程式表示)；加入NaOH调节pH的范围是_________，为了除去溶液中的_________离子。
(3)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是_________________。
【答案】A C 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (5.6 , 8.4) Fe3+、Cr3+ 静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成
【解析】
(1)能提高废渣浸出率从反应效率考虑分析；
(2)根据H2O2强氧化性及其除杂离子的原理分析；
(3) 检验Ni2+已完全沉淀只需检验废液中是否还含有Ni2+离子。
废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质),在硫酸溶解过滤后除去不溶于硫酸的铜,所以滤液含有二价铁离子、三价铁离子、三价铬离子杂质,加H2O2是将二价铁氧化成三价铁,再通过调节pH值5.6~8.4使三价铁和三价铬都以氢氧化物的沉淀而除去,滤液Ⅱ含有可溶性硫酸盐,为Na2SO4、NiSO4,再加碳酸钠沉淀二价镍,过滤、洗涤,然后与硫酸反应生成NiSO4，
(1)能提高废渣浸出率即提高反应速率，所以AC都可以提高反应速率，而B增大压强对反应没影响，故答案为：AC；
(2)因为废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质),在硫酸溶解过滤后含有二价铁离子、三价铁离子、三价铬离子杂质,所以加H2O2是将二价铁氧化成三价铁，再通过调节PH值5.6~8.4使三价铁和三价铬都以氢氧化物的沉淀而除去，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(5.6，8.4)；Fe3+、Cr3+；
(3)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成，故答案为：静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成。
【题目】甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 平衡常数 | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2.0 | 4.0 | 3.2 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1.0 | 2.0 | 1.2 | K2 |
下列说法正确的是( )
A.K1＝12.8
B.T1＜T2
C.T1 ℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大
D.若T2温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%
【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下表是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
结构简式 |
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键线式 |
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①
+H2
②
+H2
③
+H2
④
+KMnO4
+
+Mn2+
回答下列问题：
(1)环烷烃与___________是同分异构体。
(2)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是______(填名称)，判断依据为_________。
(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件反应，其化学方程式为(不需注明反应条件)____________。
(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法：试剂___________；现象与结论 __________。