题目内容

10．下列物质是强电解质的是（　　）
A．碳酸钡B．石墨C．浓H2SO4D．HClO

分析 完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，据此分析解答．

解答 解：A．碳酸钡是盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故A正确；
B．石墨是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故D错误，
故选A．

点评 本题考查了强弱电解质的判断，根据其电离程度来划分即可，难度不大．

练习册系列答案
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20．通过 NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．Pt 电极上发生的是氧化反应
B．O2-向正极迁移
C．负极的电极反应式为：NO-2e-+O2-=NO2
D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
1．如表陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
  选项陈述I陈述II
  ASO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　
  BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆
  CAl有还原性，在某些反应中热效应大利用铝热反应冶炼金属Mn
  D常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
A．AB．BC．CD．D
18．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）⑦⑨，属于非电解质的是④⑥⑩．
①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
⑥氨气     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铁   ⑩NO2
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：NaHSO4═Na++H++SO42-；次氯酸钠：NaClO═ClO-+Na+；
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙＞甲=乙；
（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是①③④⑤
①混合气体的颜色不再改变的状态   
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态   
④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．c（{O}_{2}）}$的比值不再改变的状态．
5．化合物H可用以下路线合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L气态烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基-1-丙烯
（3）反应①和反应②的反应类型分别是消去反应和取代反应
（4）控制条件使1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是按先后顺序写出检验F中官能团的试剂Br2的CCl4溶液和银氨溶液对应反应的现象是Br2的CCl4溶液褪色和银镜生成
（5）写出E与G反应生成H的化学反应方程式；
（6）G的同分异构体有很多，符合下列条件的G的同分异构体有4种，任写其中一种
①能发生水解；②能发生银镜反应；③属于单环的芳香类化合物．
15．各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．
请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
（2）写出实验室制备G的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为苏打．
（4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用KSCN溶液溶液，现象是溶液出现血红色．
（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．
2．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（　　）
A．HClB．Na2SO4C．CuSO4D．NaCl
19．Ⅰ常温下水存在电离平衡，H2O?H++OH?，请回答：
（1）若升高温度，电离程度将变大，（填“变大”“变小”或“不变”）．溶液呈中性性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（2）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡逆向移动，（填“逆向””或“正向”）溶液的PH变大（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的离子积常数不变，（填“变大”“变小”或“不变”）．由水电离出的c（H+）=c（OH-）．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题：
（1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
（2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$    B．$\frac{c（HA）}{（{A}^{-}）}$   C．c（H+）与c（OH-）的乘积    D．c（OH-）
（3）NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
16．下列有关分液漏斗说法正确的是（　　）
A．使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水
B．放气时，直接打开上口玻璃塞
C．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
D．应选用球形分液漏斗进行分液

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