题目内容

12．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．CO2和H2OB．NaCl和HClC．SO2和SiO2D．NaOH和CCl4

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；由分子构成的晶体为分子晶体，由离子构成的晶体为离子晶体，由原子构成且存在共价键的为原子晶体，以此来解答．

解答 解：A．均只含共价键，均由分子构成，则均属于分子晶体，故A选；
B．NaCl中含离子键，为离子晶体；而HCl中含共价键，由分子构成为分子晶体，故B不选；
C．均含共价键，SO2由分子构成为分子晶体，而SiO2由原子构成为原子晶体，故C不选；
D．NaOH中含离子键和共价键，为离子晶体；CCl4中含共价键，由分子构成为分子晶体，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律、晶体的构成微粒及作用力为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列关于同分异构体的说法中不正确的是（　　）
A．相对分子质量相同，结构不同的有机物互为同分异构体
B．同分异构体间的相互转化一定伴随着能量的变化
C．C4H10的一氯取代物共有4种结构
D．甲苯（）苯环上的氢原子被一个氯原子取代，共有3种同分异构体
3．有机化合物A～H的转换关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）烃A常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的13倍，则A的名称是乙炔；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反应类型是加成反应；
（3）F转化为G得化学方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；反应类型是取代反应；
（4）标准状况下，1mol G与足量的金属钠反应放出气体的体积为22.4L；
（5）链烃B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直线，且1mol的B完全燃烧消耗5.5mol的氧气，写出B的结构简式CH3C≡CCH3；
（6）链烃C是B的一种同分异构体，且它们属于官能团异构，则C的结构简式为CH2=CHCH=CH2．
20．甲醛在酸性催化剂存在下三分子聚合可以生成性质相对稳定、毒性小、易于运输的三聚甲醛，反应如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．甲醛水溶液可作为食物防腐剂
B．该反应类型为缩聚反应
C．三聚甲醛分子中既含σ键又含п键
D．常温下，9g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子
7．短周期元素N、Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛．
（1）Al在元素周期表中的位置为第三周期IIIA族；其原子半径比Na小（填“大”或“小”）．
（2）Al单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物．该化合物的晶体类型为离子晶体；该化合物遇酸碱易被腐蚀，请写出它与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）NH3的电子式为；NH3在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点，其原因是NH3分子间有氢键．
（4）标准状况下22.4L NH3与0.5L1mol/L 氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）NF3是一种新型电子材料，常温下为稳定气体，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和某种物质．请写出反应的化学方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．
17．由乙烯性质推测丙烯性质，那么丙烯与溴水反应的产物应该是（　　）
A．CH3-CH2-CH2BrB．CH3-CHBr-CH2BrC．CH3-CH2-CHBrD．CH3-CHBr-CH3
4．利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如图．

（1）“亮菌甲素”的分子式为：C12H10O5，1mol“亮菌甲素”跟溴水反应时最多消耗3 mol Br2；能发生水解反应的官能团名称是酯基，能发生还原反应的官能团名称是羰基．
（2）有机物A能发生如下转化，其中G分子中的碳原子在一条直线上．

信息提示：i．
iiR-O-CH3$\stackrel{HCl}{→}$R-OH（R为脂肪烃或芳香烃基）
①B→E的化学方程式是：．
②G的结构简式是：．
③H是G的一种同分异构体，可以发生水解反应，写出其结构简式．
1．已知KBiO2+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（　　）
A．电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨Ⅱ
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯
C．甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+-4e-+4H2O═MnO4-+8H+
D．电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大
2．原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（　　）
A．CrB．ds 区元素C．ⅡA族元素D．ⅦB族元素

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