[题目]价电子排布为5s25p1的元素.在周期表中的位置是A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是

A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族

C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族

【答案】B

【解析】

根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，电子层数＝周期数，价电子数＝主族元素的族序数，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，答案选B。

练习册系列答案

A. 当a≤0.5时，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B. 当a＝1时，发生的反应为2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu

C. 当 0.5≤a＜1.5时，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物质的量之比为(3－2a)∶(2＋2a)∶5

D. 当a≥1.5时，反应中电子转移数目大于3NA

【题目】用铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气bL，则a∶b为（）

A. 1∶1 B. 3∶4 C. 4∶3 D. 8∶9

【题目】已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下图所示的实验装置。

请回答下列问题。

（1）为了检验整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭。请回答如何检查装置气密性：____________。

（2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是______________________________，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。

（3）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是 ____________________________，装置B的作用是 ______________________________________________。

（4）证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_________________________________，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为：___________________________。

【题目】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式：_________________________________ 。

（2）该反应的△H _________0。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g）	CH3OCH3(g）	H2O(g）
浓度/（molL-1）	0.54	0.68	0.68

①此时温度400℃，则某时刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中____点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_______υD，理由是____。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。

a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物

【题目】I.写出下列反应的离子方程式

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___________________________________。

（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合_________________________________________。

Ⅱ、某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：

（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：___________________________________。

（2）请完善该实验的简要的实验步骤：

①计算 ②称量胆矾___________g ③溶解、④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥___________ ⑦摇匀

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有________（填序号）。

①称量时砝码放在左盘，固体放在右盘

②定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，俯视标线

（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，请写出检验SO42-实验操作及现象____________________________________。

（6）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是_______mol，式中x的数值是_____。

【题目】I.有下列物质：①Fe ②NH4Cl溶液③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥H2SO4 ⑦CO2 ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有________________。

Ⅱ、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式为______________________________________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为___________________________。

（4）通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是_________，不能确定的阳离子是_________。

（5）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－

Ⅲ.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

（1）同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。

（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

【题目】某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是(　　)

A. XO B. X2O3 C. X2O D. X

【题目】在常温下.体积和pH均相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释过程中pH变化如图所示，下列说法正确的是

A. a曲线代表氢氧化钠溶液

B. 分別加水稀释100倍后溶液中的c(H+)，氢氧化钠溶液大于氨水

C. 分别加入相同浓度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸两者相等

D. 分别与体积、浓度均相同的FeCl3溶液反应，生成沉淀质量一定是氨水多

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