[题目]某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原.如果还原1.2×10-3 mol XO(OH)2+.需用30 mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液.那么X元素被还原后的物质可能是( )A. XO B. X2O3 C. X2O D. X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是(　　)

A. XO B. X2O3 C. X2O D. X

【答案】D

【解析】

由题意，S元素由+4→+6价，假设反应后X的化合价为+x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，1.2×10-3×(5-x)=0.03L×0.1 mol·L-1×(6-4)，解得x=0，所以X元素被还原后的物质是X。

综上所述，符合题意的选项为D。

练习册系列答案

（1）一定条件下CO2可以和铁反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

①该反应的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）。

②下列措施，能使平衡时增大的是______（填序号）。

A．充入一定量的CO B．升高温度 C．使用催化剂

③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO2和CO的物质的量浓度与时间的关系如图乙所示。该反应的平衡常数K=_____________。

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图丙表示该反应过程中能量的变化。

①下列关于该反应的说法，正确的是______（填序号）。

A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0

②已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-143.0kJmol-1；

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1。

写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。

③一种以甲醇为原料的燃料电池，使用合适的合金为电极，以氢氧化钠溶液、甲醇、氧气为原料，该电池负极的电极反应式为_______________________________。

（3）以CO2为原料还可以合成多种氮肥。

①工业上由CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。起始以=5投料进行反应，达到化学平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为______________。

②将足量CO2通入饱和氨水中可制得碳铵（NH4HCO3)。已知室温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kal(H2CO3)=4.3×10-7，则 0.lmol/LNH4HCO3 溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

【题目】价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是

A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族

C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族

【题目】下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是(　　)

A. 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2

C. Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH D. Cl2＋H2OHCl＋HClO

【题目】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

（1）D元素基态原子的价电子排布式为______．

（2）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为______（用相应的化学式作答）．

（3）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO3-的立体构型为______．

（4）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为______．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为______，δ、γ、α三种晶胞的密度之比为______．

【题目】利用l00mL lmol/L稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加快反位速率的是（）

A. 滴入少量硫酸铜溶液 B. 加入适量2mol/L稀硫酸

C. 适当加热 D. 改用200mL lmol/L稀硫酸

【题目】汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。

i.在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0。为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量变化如图所示，

（1）①则反应进行到20min时，CO2的平均反应速率为________________．

②28min～36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化(NO、CO图像未画出)，引起该变化的条件可能是______．

a．加入催化剂 b．通入0.2mol N2

c．缩小容器体积 d．增加CO2的物质的量

③当36min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）

（2）若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是______．

a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 aA＞aB＞aC．

b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态

c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB

d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态

ii. 某温度下，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，

起始浓度	甲	乙	丙
c（NO2）/molL﹣1	0.10	0.20	0.20
c（SO2）/molL﹣1	0.10	0.10	0.20

（3）①10min后，甲中达到平衡，则甲中NO2的转化率α（NO2）=_______________．

②达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_____________．

（4）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

电极b的电极反应式为__________________；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，消耗标准状况下448mL NH3时，发现两极产生相同体积的气体，则此时溶液的PH=____（假设电解过程溶液体积不变）。

【题目】将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是(　　)

A. 5:3 B. 3:5

C. 2:5 D. 3:2

【题目】下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2	②				③	④
3	⑤			⑥		⑦	⑧

（1）写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式______；

由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______________。

（2）工业上制备元素⑥单质的方程式为_________________________________。

（3）①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小_____________（用微粒符号表示）；用一个化学反应方程式表示元素⑧的非金属性强于元素⑦_________________。

（4）常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

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